Definición de las propiedades del agua

    Imaginar la vida sin agua es imposible, literalmente. Es una de las fuentes de vida más importantes para nosotros, y no sólo es saludable, sino que también es una sustancia única con algunas propiedades interesantes. Este artículo tratará de ellas e intentará mostrarle un lado más interesante de esta sustancia que casi siempre damos por sentada.
    Las cinco propiedades principales que se tratarán en este artículo son su atracción por las moléculas polares, su elevado calor específico, el elevado calor de vaporización, la menor densidad del hielo y su elevada polaridad. Así que ¡comencemos!
    Llamamos cohesión a la capacidad del agua de atraer a otras moléculas de agua. Es una de sus propiedades más importantes. El agua tiene una alta polaridad, y eso le da la capacidad de ser atraída por otras moléculas de agua. Estas moléculas se mantienen unidas gracias a los enlaces de hidrógeno del agua.
    La propiedad de la cohesión permite que ciertos insectos puedan caminar sobre el agua. Además, gracias a la cohesión, el agua consigue permanecer líquida a temperaturas moderadas y no convertirse en gas. También existe la capacidad del agua de unirse a moléculas de diferentes sustancias. Esto se llama adhesión. Gracias a esta propiedad, el agua puede adherirse a cualquier otra molécula con la que pueda formar un enlace de hidrógeno.

    Propiedades del agua para los niños

    Si alguien nos preguntara cuál es la molécula más importante de nuestro cuerpo, la mayoría de nosotros diría que el agua. Constituye aproximadamente 2/3 de nuestro peso corporal. Por eso, un luchador que intenta “ganar peso” para un combate puede perder varios kilos simplemente sudando agua (por cierto, no es una buena idea). Siempre que se especula con la existencia de vida en otros planetas surge la pregunta: ¿hay agua en el planeta? ¿Qué tiene de especial el agua para que sea esencial para la vida? ¿No funcionaría también algún otro fluido? Estas son algunas de las preguntas que intentaremos responder en esta unidad.
    Otra propiedad del agua que ayuda a estabilizar la temperatura corporal es su elevado calor de vaporización. Esto significa que, para convertir el agua de líquido a gas, se requiere el aporte de cantidades relativamente grandes de energía para aumentar el movimiento de las moléculas de agua lo suficiente como para que se liberen de las moléculas de agua que las rodean. A medida que estas moléculas de agua se mueven más y más rápido, finalmente tendrán suficiente energía para separarse completamente del líquido y se convertirán en un gas (vapor de agua). Cuando las moléculas que se mueven más rápido se liberan, su energía cinética se va con ellas, eliminando el calor. Esta es la base del efecto refrigerante de la evaporación del sudor de nuestra piel.

    Retroalimentación

    Hidróxido de hidrógeno (HH o HOH), óxido de hidrógeno, monóxido de dihidrógeno (DHMO) (nombre sistemático[1]), óxido de dihidrógeno, ácido hídrico, ácido hidróxico, hidrol,[2] μ-oxido dihidrógeno, κ1-hidroxilo hidrógeno(0)
    El agua (H2O) es un compuesto inorgánico polar que, a temperatura ambiente, es un líquido insípido e inodoro, casi incoloro, aparte de un matiz azul inherente. Es, con diferencia, el compuesto químico más estudiado[18] y se describe como el “disolvente universal”[19] y el “disolvente de la vida”[20] Es la sustancia más abundante en la superficie de la Tierra[21] y la única sustancia común que existe como sólido, líquido y gas en la superficie terrestre[22] También es la tercera molécula más abundante del universo (por detrás del hidrógeno molecular y el monóxido de carbono)[21].
    Las moléculas de agua forman enlaces de hidrógeno entre sí y son fuertemente polares. Esta polaridad le permite disociar los iones de las sales y unirse a otras sustancias polares como los alcoholes y los ácidos, disolviéndolos. Su enlace de hidrógeno es la causa de sus muchas propiedades únicas, como tener una forma sólida menos densa que su forma líquida,[c] un punto de ebullición relativamente alto, de 100 °C, para su masa molar, y una elevada capacidad calorífica.

    Propiedades físicas del agua

    Los enlaces de hidrógeno mantienen unidas las moléculas de agua, como se ve en la imagen anterior. La cohesión crea una tensión superficial, por lo que si llenas una cuchara de agua, gota a gota, el volumen de agua será realmente mayor que la superficie de la cuchara antes de que el agua caiga.
    El calor específico es la cantidad de calor absorbida o perdida para que 1g cambie 1ºC, que en el caso del agua, es bastante alto. Esto permite que se produzca el enfriamiento por evaporación, que es cuando la energía térmica se transfiere a las moléculas de agua, y la evaporación del agua elimina mucha energía térmica de un organismo (por ejemplo, cuando sudamos)
    Otras características importantes del agua son su carácter de disolvente universal y su inusual densidad. El agua, a diferencia de cualquier otro sólido-líquido, es más densa en su forma líquida que como sólido, razón por la cual el hielo flota, y esto permite que existan hábitats enteros debajo de capas de hielo que flotan en los océanos. Su pH neutro (7) también es una característica relevante.

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