El flúor es diatómico

    Las moléculas diatómicas son moléculas compuestas por sólo dos átomos, del mismo o distinto elemento químico. El prefijo di- es de origen griego y significa «dos». Si una molécula diatómica está formada por dos átomos del mismo elemento, como el hidrógeno (H2) o el oxígeno (O2), se dice que es homonuclear. En cambio, si una molécula diatómica está formada por dos átomos diferentes, como el monóxido de carbono (CO) o el óxido nítrico (NO), se dice que la molécula es heteronuclear. El enlace en una molécula diatómica homonuclear es no polar.
    Los únicos elementos químicos que forman moléculas diatómicas homonucleares estables a temperatura y presión estándar (STP) (o condiciones típicas de laboratorio de 1 bar y 25 °C) son los gases hidrógeno (H2), nitrógeno (N2), oxígeno (O2), flúor (F2) y cloro (Cl2)[1].
    Los gases nobles (helio, neón, argón, criptón, xenón y radón) también son gases a STP, pero son monatómicos. Los gases diatómicos homonucleares y los gases nobles se denominan conjuntamente «gases elementales» o «gases moleculares», para distinguirlos de otros gases que son compuestos químicos[2].

    El oxígeno es diatómico

    Las moléculas diatómicas están formadas por dos átomos unidos entre sí. En cambio, los elementos monatómicos están formados por un solo átomo (por ejemplo, Ar, He). Muchos compuestos son diatómicos, como el HCl, el NaCl y el KBr. Los compuestos diatómicos están formados por dos elementos diferentes. Hay siete elementos puros que forman moléculas diatómicas.
    Todos estos elementos son no metales, ya que los halógenos son un tipo especial de elemento no metálico. El bromo es un líquido a temperatura ambiente, mientras que los demás elementos son todos gases en condiciones ordinarias. Al bajar la temperatura o aumentar la presión, los demás elementos se convierten en líquidos diatómicos.
    El astato (número atómico 85, símbolo At) y la tennessina (número atómico 117, símbolo Ts) también pertenecen al grupo de los halógenos y pueden formar moléculas diatómicas. Sin embargo, algunos científicos predicen que la tennessina puede comportarse más como un gas noble.
    Aunque sólo estos siete elementos forman habitualmente moléculas diatómicas, otros elementos pueden formarlas. Sin embargo, las moléculas diatómicas formadas por otros elementos no son muy estables, por lo que sus enlaces se rompen fácilmente.

    Monocloro de bromo…

    El hidrógeno es el elemento químico más pequeño porque sólo tiene un protón en su núcleo. Su símbolo es H y su número atómico es 1. Tiene un peso atómico medio de 1,0079 amu, lo que lo convierte en el elemento más ligero. El hidrógeno es la sustancia química más abundante en el universo, especialmente en las estrellas y los planetas gigantes de gas. Sin embargo, el hidrógeno monoatómico es raro en la Tierra debido a su propensión a formar enlaces covalentes con la mayoría de los elementos. A temperatura y presión estándar, el hidrógeno es un gas diatómico no tóxico, no metálico, inodoro, insípido, incoloro y altamente combustible con la fórmula molecular H2. El hidrógeno también está presente en la Tierra en forma de compuestos químicos como los hidrocarburos y el agua.
    El hidrógeno tiene un protón y un electrón; el isótopo más común, el protio (1H), no tiene neutrones. El hidrógeno tiene un punto de fusión de -259,14 °C y un punto de ebullición de -252,87 °C. El hidrógeno tiene una densidad de 0,08988 g/L, por lo que es menos denso que el aire. Tiene dos estados de oxidación distintos, (+1, -1), lo que le permite actuar como agente oxidante y reductor. Su radio covalente es de 31,5 pm.

    Hidrógeno

    El hidrógeno molecular se utiliza en la hidrogenación de grasas y aceites, y a veces se emplea para llenar globos. Sin embargo, el hidrógeno molecular es bastante inflamable: es famoso por haber participado en la destrucción del dirigible Hindenburg en 1937.[2] El H2 líquido es importante en el estudio de la superconductividad debido a su temperatura extremadamente baja. El hidrógeno molecular también se utiliza en la producción de metanol, en el craqueo de hidrocarburos y en la producción de ácido clorhídrico[3].
    Además, el H2 puede utilizarse como combustible, proporcionando energía útil. Para ser utilizado como combustible requiere una combustión en presencia de oxígeno molecular, lo que crea calor que puede ser utilizado para trabajar. El único producto de la combustión del hidrógeno y el oxígeno es el agua. El hidrógeno también puede utilizarse como moneda energética.

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